更新时间：2021-06-05 07:04:48作者：admin2
金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，化学式是C，由碳原子以四价键链接，为目前已知自然存在最硬物质。由于金刚石的硬度极高且导热性极高，科学家会利用高温高压制成金刚石微粒，用于沙纸、钻探、研磨工具之上，可以用来切削和刻画其他物质，以及大型集成电路等散热板上。
石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。目前主要用途是耐火材料的原材料。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，也叫富勒烯。（C60这种物质是由C60分子组成的，而不是由原子构成的。）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光。富勒烯在大部分溶剂中溶得很差，通常用芳香性溶剂，如甲苯、氯苯，或非芳香性溶剂二硫化碳溶解。C60常态下不导电。用于制造生物活性材料，做为光学限幅器等。
（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：B；
（2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；
故答案为：分子；
（3）C、Si均属于ⅣA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连；金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；
故答案为：4；6；
（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×
1
3 =2．
故答案为：2．